杭州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶（jīng）體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品、漂白（bái）織物等（děng）， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化（huà）為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化（huà）。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧化硫（liú）。亞硫（liú）酸鈉還原性極強（qiáng），可以還原銅離子為亞銅離（lí）子（亞硫酸根可以和亞（yà）銅離子生成配合物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰幹燥，用於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O