海南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極（jí）強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器（qì）打（dǎ）開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性（xìng）質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸（suān）會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室（shì）使（shǐ）用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴（dī），所以會看（kàn）到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個（gè）水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉（nà）。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在（zài）氫之後的金屬（shǔ）不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有（yǒu）還原性（xìng），可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據（jù）相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他（tā）有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可（kě）以用來測定胺（àn）的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。