海口鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無（wú）色透明的液（yè）體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打（dǎ）開（kāi）後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般（bān）實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全（quán）電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸（suān）性。

可以看（kàn）出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸（suān）而言（yán），Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液（yè），可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽（yán），胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以（yǐ）用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中（zhōng）反（fǎn）應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原（yuán）為亞甲基，是為克（kè）萊門（mén）森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的（de）化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。