貴（guì）州鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液（yè），屬於一元無機強酸（suān），工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打（dǎ）開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與（yǔ）空（kōng）氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會（huì）因有雜（zá）質三價（jià）鐵鹽而略（luè）顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性（xìng），揮（huī）發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用（yòng）形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看（kàn）到（dào）白（bái）霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得（dé）。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確（què）到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金（jīn）屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離（lí）子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛（qiān）可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大（dà）。欲增（zēng）大（dà）其溶解度（dù），可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即（jí）可變回為（wéi）胺（àn），用這樣（yàng）的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺（àn）的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應（yīng）可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。