貴陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸（suān）會因（yīn）有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺（cì）激性氣（qì）味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出（chū）的氯化氫（qīng）氣體與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量（liàng）放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意（yì）味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合（hé），成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（shǔ）（金屬活動（dòng）性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫（qīng）碘酸（suān）、高氯（lǜ）酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強（qiáng）度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下（xià）可（kě）對（duì）醇類進行親核取代（dài）生成鹵（lǔ）代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基（jī）還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法（fǎ）隻適用於對酸（suān）穩（wěn）定的化合物，如（rú）果（guǒ）有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。