桂林鹽（yán）酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽（yán）酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸（suān）稀釋有熱量放（fàng）出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一（yī）個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活（huó）動（dòng）性在氫之後的（de）金屬（shǔ）不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化（huà）學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸（suān）合稱為（wéi）六大無機強酸（suān）。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會（huì）與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在（zài）無（wú）空氣時難溶（róng）於（yú）稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶（róng）解（jiě）度，可以（yǐ）用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於（yú）對酸（suān）穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇（chún）還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。