貴港鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的（de）刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的（de）水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口（kǒu）上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸（suān）是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的（de）鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白（bái）霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有（yǒu）熱量放出（chū），氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成（chéng）金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶（róng）液中酸（suān）的（de）強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大（dà），隻能通過理論（lùn）計算來（lái）求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效數字都不會（huì）有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸（suān）性環境（jìng）下可（kě）對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物（wù）通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處（chù）理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽（yán）酸鹽的熔點或（huò）分解點可（kě）以用來測（cè）定胺的（de）種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森（sēn）還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。