廣州鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的（de）刺（cì）鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發（fā）性，揮發出的（de）氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣（qì）作用形（xíng）成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一（yī）種一元（yuán）強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出（chū）一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在（zài）氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量（liàng）水（shuǐ）溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯（lǜ）化（huà）氫濃度相同。如此做即（jí）使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化（huà）還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於（yú）鹽酸（suān）後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據（jù）相似相（xiàng）溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可（kě）變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或（huò）分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸（suān）可以製（zhì）得盧卡斯試（shì）劑，用來（lái）鑒別六碳（tàn）及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯（bó）醇加熱渾濁。