廣元鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分（fèn）數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後（hòu）氯化（huà）氫氣（qì）體會揮發，與空（kōng）氣中的水（shuǐ）蒸氣結（jié）合產生鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴，使瓶口上方（fāng）出（chū）現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成（chéng）分（fèn），它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具（jù）有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的（de）氯化氫氣（qì）體（tǐ）與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所（suǒ）以會看到（dào）白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性（xìng）

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液（yè）發生中和反應（yīng）。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸（suān）可以與（yǔ）氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的（de）），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一（yī）元酸（suān）隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和（hé）鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於離子化合物（wù），根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於（yú）對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱（rè）渾濁。