廣西鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色（sè）透明的液體（tǐ），有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽（yán）酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯（lǜ）化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸（suān），這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全（quán）電（diàn）離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以（yǐ）鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反（fǎn）應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它（tā）能夠（gòu）度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質（zhì）的量濃度與原氯化（huà）氫濃（nóng）度相同。如此（cǐ）做即使精（jīng）確（què）到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合（hé）。例如難溶於（yú）冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生（shēng）成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶（róng）解（jiě）度不大（dà）。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽（yán）酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變（biàn）回（huí）為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與（yǔ）其他有（yǒu）機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基（jī）還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意（yì），此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇（chún）還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。