甘孜鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙（yǐ）醇（chún）任意（yì）混（hún）溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的（de）），生成金屬氯化（huà）物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如（rú）此（cǐ）做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原（yuán）性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可（kě）以發生氧化（huà）還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如（rú）難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵（jiàn）得到（dào）氯代（dài）烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離（lí）子化合物（wù），根（gēn）據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是（shì）為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。