贛州鹽酸

鹽（yán）酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化（huà）氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透（tòu）明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發（fā）出的氯化氫（qīng）氣體與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣（qì）作用形成鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應（yīng）。

鹽酸是一（yī）種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高（gāo）氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻（zhī）能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫（qīng）離子的物（wù）質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例（lì）如難溶於冷水的（de）二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺（àn）與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻（zhī）適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。