撫州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業（yè）用（yòng）途（tú）廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸（suān）的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯（lǜ）化氫氣（qì）體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量（liàng）放出，氯化（huà）氫能溶於（yú）苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅（tóng）在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以（yǐ）和（hé）一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽（yán）酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配（pèi）位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱（rè）濃鹽酸中，放出（chū）氫（qīng）氣（qì）。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物（wù），如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇（chún）立即渾濁，與（yǔ）仲醇（chún）2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯（bó）醇加熱（rè）渾濁。