福建鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化（huà）氫氣體（tǐ）與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸（suān），這意味著（zhe）它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個（gè）水分（fèn）子絡合（hé），成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成（chéng）的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物（wù）與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬（shǔ）化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶（róng）解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物（wù），根據相似（sì）相溶（róng）原理（lǐ），在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者（zhě）與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是（shì）為克（kè）萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。