佛山（shān）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦（yù）微生物（wù）感（gǎn）染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸（suān）是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不（bú）變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對（duì）醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴（tīng），胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據（jù）相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度（dù）較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞（gǒng）在稀鹽（yán）酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或（huò）酮一（yī）起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還（hái）原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。