防城港鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進（jìn）食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫（qīng）能溶（róng）於苯（běn）。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電（diàn）離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極（jí）弱（ruò）。所（suǒ）以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一（yī）些有（yǒu）氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可（kě）對醇（chún）類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶（róng）解度，可以用稀（xī）鹽（yán）酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這（zhè）樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的（de）鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以（yǐ）製得（dé）鋅汞齊，後者（zhě）與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇（chún）是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。