鄂州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三（sān）價鐵鹽而（ér）略（luè）顯黃（huáng）色（sè）），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸反（fǎn）應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是（shì）為（wéi）克（kè）萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。