恩（ēn）施鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為（wéi）無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化（huà）氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的（de）陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金（jīn）屬（金屬活動性排（pái）在（zài）氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可（kě）以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通（tōng）常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其（qí）他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分（fèn）鍾渾（hún）濁，伯（bó）醇（chún）加熱渾濁。