東營（yíng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣（qì）中的（de）水（shuǐ）蒸氣結（jié）合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）作用形成（chéng）鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製（zhì）備氯（lǜ）化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為（wéi）Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽（yán）酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸（suān），但（dàn）其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行（háng）親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的（de）溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔（róng）點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可（kě）以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以（yǐ）製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。