東（dōng）莞鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無（wú）機（jī）強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸（suān）小液滴（dī），使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以（yǐ）鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣（qì）存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸（suān）可以發（fā）生氧（yǎng）化還原（yuán）反（fǎn）應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似（sì）相溶原理，在水（shuǐ）中的（de）溶解（jiě）度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將（jiāng）胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基（jī）還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被（bèi）還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇（chún）是（shì）伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。