迪慶鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為（wéi）無（wú）色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和（hé）反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸（suān），這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離（lí）解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言（yán），Ka很大，隻（zhī）能（néng）通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變（biàn），這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合（hé）物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽（yán）酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可（kě）對（duì）醇類進行親（qīn）核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物（wù）通常在水中溶（róng）解度（dù）不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即（jí）可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或（huò）分解（jiě）點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的（de）羰（tāng）基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定（dìng）的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。