定安縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶（róng）液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生（shēng）物感染。

理化性（xìng）質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為（wéi）氯化氫（qīng）的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可（kě）以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有（yǒu）還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代（dài）烴，氯（lǜ）化氫（qīng）也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中溶（róng）解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其（qí）他有機化（huà）合物分離。

此（cǐ）外，胺的（de）鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反（fǎn）應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。