定安縣亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分（fèn）解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單（dān）斜晶（jīng）體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點（diǎn）(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸（suān）鈉（nà），與強酸接觸分解（jiě）成相應的鹽（yán）類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離（lí）子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧（yǎng）化物（加入少量水，微熱攪拌反應後（hòu）分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O