德州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一（yī）元無機強（qiáng）酸，工業（yè）用（yòng）途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具（jù）有極強（qiáng）的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方（fāng）出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味（wèi），一（yī）般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽（yán）酸具有揮發（fā）性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質（zhì）

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數（shù），符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化（huà）還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬（shǔ）化（huà）合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中（zhōng）溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽（yán）屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為（wéi）克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑（jì），用來鑒別（bié）六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立（lì）即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。