德陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因（yīn）此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使（shǐ）瓶口上（shàng）方（fāng）出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所（suǒ）以會（huì）看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶（róng）液中（zhōng）氯化氫分子完全電離（lí），與一（yī）個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯（lǜ）化物（wù），例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前（qián）的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度（dù）相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯（lǜ）化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯（lǜ）代烴，胺類（lèi）化（huà）合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或（huò）分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被（bèi）還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還（hái）是叔（shū）醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。