德宏鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃（nóng）鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味（wèi）著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩（huǎn）慢（màn）溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧（yǎng）化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子（zǐ）絡合（hé）。例如（rú）難（nán）溶（róng）於冷（lěng）水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽（yán）酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境（jìng）下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反（fǎn）應，但應（yīng）注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度（dù）鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。