達州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的（de）水蒸氣結合（hé）產生（shēng）鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的（de）水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮（huī）發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸（suān），這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化（huà）鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽（yán）酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱（chēng）為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於（yú）鹽酸等強酸而（ér）言（yán），Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽（yán）酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可（kě）對醇類進行親核（hé）取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於（yú）離子化（huà）合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用（yòng）來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應（yīng），但（dàn）應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。