大理鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約（yuē）為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸（suān）的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合（hé）產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它（tā）能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽（yán）酸具（jù）有揮發性（xìng），揮（huī）發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出（chū），氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時（shí），可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶（róng）液（yè）中酸的強度（dù）。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理（lǐ）論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強度（dù）極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發（fā）生（shēng）氧（yǎng）化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵（lǔ）代（dài）烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的（de）化合（hé）物（wù），如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加（jiā）熱渾濁。