楚雄鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機（jī）強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽（yán）酸的容器打（dǎ）開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化（huà）性質

物理（lǐ）性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食（shí）鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺（àn），用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其（qí）他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的（de）鹽酸（suān）鹽（yán）的（de）熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒（lì）與氯化汞在稀（xī）鹽酸（suān）中反（fǎn）應可（kě）以製得鋅汞齊（qí），後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。