崇左鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸（suān），工業用途廣泛（fàn）。鹽（yán）酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質（zhì）量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴（dī），使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電（diàn）離，與一個（gè）水分（fèn）子絡（luò）合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不（bú）能與稀（xī）鹽酸反應（yīng），但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝（xiāo）酸、氫（qīng）溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸（suān）合稱（chēng）為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽（yán）酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同（tóng）。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會（huì）有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發（fā）生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進（jìn）行（háng）親核取代（dài）生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇（chún）加熱渾濁。