郴州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具（jù）有極（jí）強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物（wù）消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃（huáng）色），為氯（lǜ）化氫（qīng）的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所（suǒ）以會（huì）看到白霧（wù）。鹽酸（suān）與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為（wéi）H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是（shì）鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可（kě）以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和（hé）反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽（yán）酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增（zēng）大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者（zhě）與濃（nóng）鹽酸、醛或酮（tóng）一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。