成都（dōu）亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體或粉末。對眼（yǎn）睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀（zhuàng）：白色、單斜晶（jīng）體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解（jiě）性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸根可以和亞銅離子生成配合（hé）物而穩定），也可以還原（yuán）磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實（shí）驗室可以用於（yú）清除醚類物（wù）質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部（bù）分反應（yīng）方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O