潮州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的（de）性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中（zhōng）的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它（tā）能夠（gòu）促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液（yè）體（工業用（yòng）鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液（yè），具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸（suān）與（yǔ）水、乙醇任意（yì）混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣（qì），

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化（huà）合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解（jiě）度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以（yǐ）將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽（yán）酸鹽（yán）的熔點或分（fèn）解（jiě）點可（kě）以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒（lì）與（yǔ）氯（lǜ）化汞在（zài）稀鹽酸（suān）中反應（yīng）可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森（sēn）還（hái）原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡（kǎ）斯（sī）試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。