常州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶（píng）口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸（suān）是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激（jī）性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所（suǒ）以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇（chún）任意混溶（róng），濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化（huà）氫（qīng）分子完全電（diàn）離（lí），與一個（gè）水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿（jiǎn）中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金（jīn）等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空（kōng）氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸（suān）、硝（xiāo）酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部（bù）分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺（àn）的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還（hái）原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下（xià）的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。