長沙鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸（suān），工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的（de）液（yè）體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較（jiào）高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成（chéng）鹽酸小液滴（dī），所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶（róng），濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離（lí）子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通（tōng）過理（lǐ）論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入（rù）氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應（yīng），而不是簡單（dān）的（de）中（zhōng）和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學（xué）

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙（shuāng）鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔（shū）醇（chún）。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。