昌江黎族自治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極（jí）強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三（sān）價鐵（tiě）鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗（yàn）室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣（qì）作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液（yè）時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意（yì）味著它隻（zhī）能電離（lí）出一個（gè）。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分（fèn）子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解（jiě）常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而（ér）言，Ka很大（dà），隻能通（tōng）過理論計（jì）算來求（qiú）得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位（wèi）有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸（suān）中，放（fàng）出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行（háng）親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為（wéi）胺（àn），用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。