昌（chāng）都鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈（liè）的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫（qīng）氣體會（huì）揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感（gǎn）染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元（yuán）強酸，這（zhè）意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃（nóng）度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸（suān）可以發生氧化還原反應（yīng），而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。