濱（bīn）州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽（yán）酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動（dòng）性（xìng）排在氫之（zhī）前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一（yī）個酸離解常（cháng）數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液（yè），可以（yǐ）假設氫離子（zǐ）的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如（rú）此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿（jiǎn）和鹽酸可（kě）以發生氧（yǎng）化還原（yuán）反應，而不是（shì）簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯（lǜ）離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化（huà）氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別（bié）六碳（tàn）及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。