北海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具（jù）有極（jí）強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣（qì）體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵（tiě）鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的（de）氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形（xíng）成（chéng）鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強（qiáng）酸，這意味著（zhe）它隻能電（diàn）離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是（shì）Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的（de）），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱（chēng）為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以（yǐ）假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增（zēng）大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可（kě）變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用（yòng）來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即（jí）渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。