北碚鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合（hé）產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯（lǜ）化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發（fā）性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離（lí），與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質（zhì）的量（liàng）濃度與原（yuán）氯化（huà）氫濃度相同。如（rú）此做即使（shǐ）精確到（dào）四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原（yuán）性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣（qì）。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反（fǎn）應（yīng）可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒（jiàn）別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。