巴中鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣（qì）味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛（shèng）有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水（shuǐ）蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽（yán）酸（suān）可（kě）以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之（zhī）後的金（jīn）屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學（xué）把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元（yuán）酸隻有一個（gè）酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性（xìng）

鹽酸（suān）具有還原性，可（kě）以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性（xìng）的堿和鹽酸（suān）可以（yǐ）發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅（tóng）在（zài）無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性（xìng）環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣（yàng）的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可（kě）將（jiāng）醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於（yú）高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯（sī）試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。