保亭黎族苗族自治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯（xiǎn）黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽（yán）酸（suān）稀釋（shì）有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化（huà）學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中（zhōng）和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全（quán）電離，與一個水分（fèn）子絡（luò）合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可（kě）以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸（suān）等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都（dōu）不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬（shǔ）化（huà）合（hé）物溶於（yú）鹽酸後，金屬（shǔ）離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常（cháng）在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物（wù）分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一（yī）起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。