保山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻（zhī）能（néng）電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽（yán）酸（suān）可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大（dà），隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字（zì）都不會（huì）有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合（hé）物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加（jiā）成（chéng）烯雙鍵（jiàn）得到（dào）氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔（róng）點（diǎn）或分解（jiě）點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原（yuán），無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒（jiàn）別六碳及以下的（de）醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。