白沙黎族自治縣鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發（fā），與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣（qì）體與空（kōng）氣（qì）中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一（yī）個水（shuǐ）分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水（shuǐ）溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯（lǜ）化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可以發（fā）生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽（yán）酸，銅（tóng）在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此（cǐ）外，胺的（de）鹽（yán）酸鹽（yán）的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此（cǐ）法隻（zhī）適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。