安陽鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出（chū）現酸（suān）霧。鹽（yán）酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的（de）氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它（tā）隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯（xiǎn）酸性。

可以（yǐ）看（kàn）出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大（dà）無機強酸（suān）。

一（yī）元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過（guò）理論計（jì）算來（lái）求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做（zuò）即使精確（què）到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽（yán）酸具有（yǒu）還原性，可（kě）以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境（jìng）下可對醇類（lèi）進行親核取代（dài）生（shēng）成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽（yán）酸（suān）處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似（sì）相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸（suān）穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。