安順鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有（yǒu）濃（nóng）鹽（yán）酸的容器打開後氯化（huà）氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無（wú）色（sè）液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液（yè）滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子（zǐ）完全電離（lí），與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金（jīn）屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫（qīng）氣，

銅、銀（yín）、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會（huì）有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回（huí）為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在（zài）稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡（kǎ）斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。