阿裏鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫（qīng）氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀（xī）鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一（yī）元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位（wèi）有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分（fèn）離。

此外，胺（àn）的（de）鹽酸鹽（yán）的熔點或分（fèn）解點（diǎn）可以用來（lái）測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流（liú）可將醛酮的羰基（jī）還原（yuán）為亞甲（jiǎ）基，是為（wéi）克萊門森（sēn）還原（yuán）反應，但應（yīng）注意，此法隻（zhī）適用於（yú）對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。