阿壩鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃（nóng）鹽酸（質量（liàng）分（fèn）數約為37%）具（jù）有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使（shǐ）瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠（gòu）促（cù）進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時（shí）與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶（róng）液（yè）中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離（lí）子的物（wù）質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放（fàng）出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應（yīng），而不（bú）是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的（de）醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱（rè）渾濁（zhuó）。