遵義亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業（yè）上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化（huà）為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的（de）密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接觸分解成相應（yīng）的鹽（yán）類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合（hé）物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於清除醚類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰幹燥，用於（yú）一（yī）些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O