湛江亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激作用（yòng），可汙染（rǎn）水源。受高熱分（fèn）解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並（bìng）氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉（nà）與硫（liú）酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原（yuán）性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧（yǎng）化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於清除醚類物質的過氧化物（加（jiā）入（rù）少量水，微（wēi）熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層用生（shēng）石灰（huī）幹燥，用於一些要求不（bú）高的反應）。可與硫化氫（qīng）歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O